Из 1 т пирита с выходом 80% получили серную кислоту. Обусловьте

Выполним решение:
1. По условию задачки составим уравнения:
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ - обжиг пирита;
2SO₂ + O₂ = 2SO₃;
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ - получена серная кислота.
2. Вычисления по формулам:
M (FeS₂) = 119,8 г/моль;
M (FeS₂) = 1 т = 1000 кг = 1 000 000 г.
M (H₂SO₄) = 98 г/моль.
3. Обретаем массу теоретическую и количество пирита:
m (теорет.) = 0,80 * 1 000 000 = 800 000 г;
Y (FeS₂) = m / M = 800 000 / 119, 8 = 6677,8 моль.
4. Пропорция:
6677,8 моль (FeS₂) - X моль (Н₂SO₄);
-4 моль                  -1 моль отсюда, Х моль (Н₂SO₄) = 6677,8 * 1 / 4 = 1669,4 моль.
5. Находим массу продукта:
m (H₂SO₄) = Y * M = 1669,4 * 98 = 163606 г. = 163 кг 606 г.
Ответ: получена серная кислота массой 163 кг 606 г.