Вычислите массу выпавшего осадка, получившегося при содействии 300г нитрата серебра с

Дано:

m (AgNO3) = 300 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3, - решаем задачку, делая упор на составленное уравнение реакции:

1) Обретаем количество нитрата серебра, вступившее в реакцию:

n (AgNO3) = m : M  = 300 г : 170 г/моль = 1,76 моль

2) Сочиняем логическое выражение:

если 1 моль AgCl просит 1 моль AgNO3,

то x моль AgCl востребует 1,76 моль AgNO3,

тогда х = 1,76 моль.

3) Обретаем массу хлорида серебра, выпавшего в осадок в итоге реакции:

m (AgCl) = n * M = 1,76 моль * 143,5 г/моль = 252,56 г .

Ответ: m (AgCl) = 252,56 г .