К раствору, содержащему натрий гидроксид массой 32 г добавили раствор феррум

Для решения составим уравнение процесса:
1. 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl - ионного размена, образовались гидроксид железа (3), хлорид натрия;
2. Вычисления:
M (NaOH) = 39,9 г/моль.
M Fe(OH)₃ = 106,8 г/моль.
M (NaCl) = 58,4 г/моль.
3. Определим Y (количество) щелочи:
Y (NaOH) = m / M = 32 / 39,9 = 0,8 моль.
Y (NaCl) = 0,8 моль так как количество веществ по уравнению одинаковы 3 моль.
5. Пропорция:
0,8 моль (NaOH) X моль Fe(OH)₃;
-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль Fe(OH)₃ = 0,8 * 1 /3 = 0,26 моль.
5. Обретаем массу товаров:
m Fe(OH)₃ = Y * M = 0,26 * 106,8 = 27,77 г.
m (NaCl) = 0,8 * 58,4 = 46,72 г.
Ответ: масса гидроксида железа (3) сочиняет 27,77 г, а хлорида натрия - 46,72 г.