Сколько граммов концентрированной азотной кислоты потребуется для полного растворения 128 грамм

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачки запишем уравнение процесса:

Х г - ?                 m = 128 г

4HNO₃ (конц.) + Cu = 2NO₂ + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O - OBP, выделяется оксид азота (4);

1. Вычисления по формулам веществ:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M (Cu) = 63,5 г/моль;

Y (Cu) = m / M = 128 / 63,5 = 2 моль.

3.Пропорция:

Х моль (HNO₃) 2 моль (Cu);

-4 моль           -1 моль отсюда, Х моль (HNO₃) = 4 * 2 / 1 = 8 моль.

1. Находим массу кислоты:

m (HNO₃) = Y * M = 8 * 63 = 504 г

Ответ: будет нужно азотная кислота массой 504 г