1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200

Задачка 1
Дано:
m (известняка) = 200 г
прим. = 10%

Найти:
V (CO₂) - ?

1) CaCO₃ =gt; CaO + CO₂ ;
2) (CaCO₃) = 100% - прим. = 100% - 10% = 90%;
3) m (CaCO₃) = (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 90% * 200 / 100% = 180 г;
4) n (CaCO₃) = m / M = 180 / 100 = 1,8 моль;
5) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 1,8 моль;
6) V (CO₂) = n * Vm = 1,8 * 22,4 = 40,3 л.

Ответ: Объем CO₂ сочиняет 40,3 л.

Задачка 2
Дано:
m (мрамора) = 400 г
прим. = 2%

Отыскать:
V (CO₂) - ?

1) 2HCl + CaCO₃ =gt; CaCl₂ + CO₂ + H₂O;
2) (CaCO₃) = 100% - прим. = 100% - 2% = 98%;
3) m (CaCO₃) = (CaCO₃) * m (мрамора) / 100% = 98% * 400 / 100% = 392 г;
4) n (CaCO₃) = m / M = 392 / 100 = 3,92 моль;
5) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 3,92 моль;
6) V (CO₂) = n * Vm = 3,92 * 22,4 = 87,8 л.

Ответ: Объем CO₂ сочиняет 87,8 л.

Задачка 3
Дано:
m техн. (MgCO₃) = 300 г
прим. = 5%

Отыскать:
V (CO₂) - ?

1) H₂SO₄ + MgCO₃ =gt; MgSO₄ + CO₂ + H₂O;
2) (MgCO₃) = 100% - прим. = 100% - 5% = 95%;
3) m (MgCO₃) = * m техн. / 100% = 95% * 300 / 100% = 285 г;
4) n (MgCO₃) = m / M = 285 / 84 = 3,39 моль;
5) n (CO₂) = n (MgCO₃) = 3,39 моль;
6) V (CO₂) = n * Vm = 3,39 * 22,4 = 75,9 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 75,9 л.