Сколько угольной кислоты можно получить при содействии 2 л углекислого газа

Выполним решение:

1. Согласно условию задачки запишем данные:

V = 2 л            Х г - ?  W = 90 %

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃ - соединения, образовалась угольная кислота;

1 моль          1 моль

1. Производим вычисления:

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (H₂CO₃) = 62 г/моль.

1. Пропорция:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (СО₂)             -2 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2 / 22,4 = 0,09 моль;

Y (H₂CO₃) = 0,09 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Обретаем массу кислоты:

m (H₂CO₃) = Y * M = 0,09 * 62 = 5,58 г (масса теоретическая);

m (H₂CO₃) = 0,90 * 5,58 = 5,02 г (масса практическая).

Ответ: получена угольная кислота массой 5,02 г