Какое количество Cu было взято для реакции Cu+HNo3(р)- Cu(No3)2+No+H2O для получения

Выполним решение:
1. По условию задачки записываем уравнение:
Y моль - ?     m = 120 г;
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O - OBP, получен нитрат меди, оксид азота и вода;
2. Вычисления по формулам:
M (Cu) = 63,5 г/моль;
M Cu(NO₃)₂ = 187,5 г/моль.
3. Определим количество продукта:
Y Cu(NO₃)₂ = m / M = 120 / 187,5 = 0,64 моль.
Y (Cu) = 0,64 моль так как количество веществ одинаково по уравнению 3 моль.
Ответ: количество меди сочиняет 0,64 моль.