Сколько граммов этилового спирта, реагируя с небольшим избытком калия выделяют 2,5

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение:

Хг - ?                             V = 2,5 л;

2С₂Н5ОН + 2K = 2C₂H₅OK + H₂ - замещения, выделяется водород;

1. Вычисления по формулам веществ:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Пропорции:

1 моль газа при н.у 22,4 л;

Х моль (Н₂) -              - 2,5 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 2,5 / 22,4 = 0,1 моль;

Х моль (С₂Н₅ОН) - 0,1 моль (Н₂);

-2 моль                  -1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 2 * 0,1 / 1 = 0,2 моль.

1. Обретаем массу спирта:

m (C₂H₅OH) = Y * M = 0,2 * 46 = 9,2 г

Ответ: масса этилового спирта равна 9,2 г