К раствору,содержащему нитрат кальция массой 8,2 г,прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой

Выполним решение:
1. Запишем уравнение:
Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaNO₃ - ионного размена, получен карбонат кальция в осадке;
2. Произведем вычисления по формулам:
M Ca(NO₃)₂ = 164 г/моль.
M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль.
M (CaCO₃) = 100 г/моль.
3. Определим Y(количество) начальных веществ:
Y Ca(NO₃)₂ = m / M = 8,2 / 164 = 0,05 моль (вещество в изъяне).
Y (CaCO₃) = 0,05 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.
Y (Na₂CO₃) = m / M = 6,36 / 105,8 = 0,06 моль (вещество в излишке).
Расчеты производим по веществу в недостатке.
4. Обретаем массу продукта:
m ( CaCO₃) = Y * M = 0,05 * 100 = 5 г.
Ответ: масса карбоната кальция одинакова 5 г.