Вычислите массу CO2,который можно добыть при содействии CaCo3 массой 7г. из

1. Составим уравнение хим реакции: 

c + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

2. Найдем химическое количество карбоната кальция и соляной кислоты:

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 7 г / 100 г/моль = 0,07 моль.

m(HCl) = m(р-ра) * (HCl) / 100% = 30 г * 20% / 100% = 6 г.

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 6 г / 36,5 г/моль = 0,164 моль.

3. По уравнению реакции найдем хим количество, а потом массу оксида углерода:

!CaCO₃ в изъяне.

n(CO₂) = n(CO₂) = 0,07 моль.

m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0,07 моль * 44 г/моль = 3,08 г.

Ответ: m(CO₂) = 3,08 г.