Обусловьте массу осадка, образующегося при деяньи гидроксида бария на 9,8 г

Запишем данные по условию задачки:

     m = 9,8 г                   Х г - ?

1. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O - ионного размена, выделяется осадок сульфата бария;
2. Вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль;

3.Определим количество кислоты, если масса знаменита:

Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Y (BaSO₄) = 0,1 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Обретаем массу осадка:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,1 * 233,3 = 23,33 г

Ответ: масса сульфата бария равна 23,33 г