сколько грамов фосфорной кислоты будет нужно для проведения реакции с гидроксидом кальция

Осуществим решение:

1. В согласовании с условием задачки запишем уравнение процесса:

m = 7,4 г         Х г - ?

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O - ионного обмена, образовался осадок фосфорнокислого кальция;

1. Вычисления:

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль.

1. Определим количество начального вещества, если масса знаменита:

Y Ca(OH)₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль.

1. Пропорция:

0,1 моль Ca(OH)₂ X моль (Н₃РО₄);

-3 моль                - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃РО₄) = 0,1 * 2 / 3 = 0,06 моль.

1. Находим массу кислоты:

m (H₃PO₄) = Y * M = 0,06 * 97,9 = 5,87 г

Ответ: потребуется фосфорная кислота массой 5,87 г