1. 39 гр технического цинка, содержащего 20 % примесей, растворили в

Задачка 1

Найдём массу незапятнанного цинка:

1,39 * 0,8 = 1,112 г

2. Составим уравнение реакции:

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

3. Найдём объём водорода:

1,112 г Zn - х л H₂

65 г Zn - 22,4 л H₂

Отсюда, х = 1,112 * 22,4 / 65 = 0,38 л.

4. Вычислим количество вещества соли:

1,112 г Zn - х моль ZnCl₂ 

65 г Zn - 1 моль ZnCl₂ 

Отсюда, х = 1,112 * 1 / 65 = 0,017 моль.

Задачка 2

1. Составим уравнение реакции:

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

2. Найдём массу меди:

1,12 г Fe - х г Cu

56 г Fe - 64 г Cu

Отсюда, х = 1,12 * 64 / 56 = 1,28 г.

3. Вычислим количество вещества  FeSO₄

1,12 г Fe - х моль FeSO₄

56 г Fe - 1 моль FeSO4

Отсюда, х = 1,12 * 1 / 56 = 0,02 моль.