На получение оксида железа(11) было израсходовано 2,24л кислорода. Сколько оксида железа

На получение оксида железа(11) было израсходовано 2,24л кислорода. Сколько оксида железа получили?

Задать свой вопрос
1 ответ

Выполним решение:

  1. Сообразно условию задачки запишем уравнение процесса:

      V = 2,24 л     Хг - ?

2Fe + O2 = 2FeO - соединения, получен оксид железа.

  1. Вычисления по формулам веществ:

M (O2) = 32 г/моль;

M (FeO) = 71,8 г/моль.

  1. Пропорции:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (О2)            - 2,24 л отсюда, Х моль (О2) = 1 * 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

Х моль (FeO) 0,1 моль (О2);

2 моль           -1 моль отсюда, Х моль (FeO) = 2 * 0,1 / 1 = 0,2 моль.

  1. Находим массу продукта:

m (FeO) = Y * M = 0,2 * 71,8 = 14,36 г

Ответ: масса оксида железа (2) равна 14,36 г

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт