1) рассчитайте,какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте,если при этом

1) высчитайте,какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте,если при этом выделилось 33.6 л водорода(н.у.). Вторым продуктом реакции является хлорид алюминия. 2)какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11.76г гидроксида меди(II),если продуктами реакции являются нитрат меди(II) и вода?3) какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7,3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка?

Задать свой вопрос
1 ответ

Задача 1
Дано:
V (H2) = 33,6 л

Отыскать:
n (Al) - ?

1) 2Al + 6HCl =gt; 2AlCl3 + 3H2;
2) n (H2) = V / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль;
3) n (Al) = n (H2) * 2 / 3 = 1,5 * 2 / 3 = 1 моль.

Ответ: Количество вещества Al сочиняет 1 моль.

Задачка 2
Дано:
m (Cu(OH)2) = 11,76 г

Найти:
m (HNO3) - ?

1) 2HNO3 + Cu(OH)2 =gt; Cu(NO3)2 + 2H2O;
2) n (Cu(OH)2) = m / M = 11,76 / 98 = 0,12 моль;
3) n (HNO3) = n (Cu(OH)2) * 2 = 0,12 * 2 = 0,24 моль;
4) m (HNO3) = n * M = 0,24 * 63 = 15,12 г.

Ответ: Масса HNO3 сочиняет 15,12 г.

Задача 3
Дано:
m р-ра (HCl) = 400 г
(HCl) = 7,3%

Отыскать:
m (соли) - ?
m (H2O) - ?

1) 2HCl + ZnO =gt; ZnCl2 + H2O;
2) m (HCl) = * m р-ра / 100% = 7,3% * 400 / 100% = 29,2 г;
3) n (HCl) = m / M = 29,2 / 36,5 = 0,8 моль;
4) n (ZnCl2) = n (HCl) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;
5) m (ZnCl2) = n * M = 0,4 * 136 = 54,4 г;
6) n (H2O) = n (HCl) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;
7) m (H2O) = n * M = 0,4 * 18 = 7,2 г.

Ответ: Масса ZnCl2 сочиняет 54,4 г; H2O - 7,2 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт