10% раствор серной кислоты m=600 гр слили с 45 миллилитрами амиака.

Дано:
(H₂SO₄) = 10%
m р-ра (H₂SO₄) = 600 г
V (NH₃) = 45 мл = 0,045 л

Отыскать:
m (соли) - ?

Решение:
1) m (H₂SO₄) = (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 10% * 600 / 100% = 60 г;
2) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 60 / 98 = 0,6122 моль;
3) n (NH₃) = V (NH₃) / Vm = 0,045 / 22,4 = 0,002 моль;
4) H₂SO₄ + 2NH₃ =gt; (NH₄)₂SO₄;
5) n ((NH₄)₂SO₄) = n (NH₃) / 2 = 0,002 / 2 = 0,001 моль;
6) m ((NH₄)₂SO₄) = n ((NH₄)₂SO₄) * M ((NH₄)₂SO₄) = 0,001 * 132 = 0,132 г.

Ответ: Масса (NH₄)₂SO₄ сочиняет 0,132 г.