Навеску карбоната кальция массой 120г, содержащую 20% примесей, растворили в излишке

Осуществим решение:

1. Согласно условию задачки запишем уравнение процесса:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O - ионного размена, выделяется углекислый газ;

1. Вычисления по формулам:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M Ca(NO₃)₂ = 164 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

m (CaCO₃) = 120(1 - 0,20) = 96 г ( масса без примесей).

1. Определим количество начального вещества:

Y (CaCO₃) = m / M = 96 / 100 = 0,96 моль;

Y Ca(NO₃)₂ = 0,96 моль, Y (CO₂) = 0,96 моль так как количество веществ одинаково 1 моль.

1. Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,96 * 22,4 = 21,5 л

Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 21,5 л, нитрат кальция количеством 0,96 моль.