Какую массу нитрата бария можно получить при содействии 20 грамм оксида

1. BaO + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + H₂O - ионного обмена, образовался нитрат бария;
2. Вычисления по формулам веществ:

M (BaO) = 153,3 г/моль;

M Ba(NO₃)₂ = 261,3 г/моль.

3.Определяем количество оксида:

Y (BaO) = m / M = 20 / 153,3 = 0,13 моль;

Y Ba(NO₃)₂ = 0,13 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4.Обретаем массу соли:

m Ba(NO₃)₂ = Y * M = 0,13 * 261,3 = 33,97 г

Ответ: получен нитрат бария массой 33,97 г