Сколько гр соли получится при взаимодействии избытка азотной кислоты со 160

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачки запишем уравнение процесса:

Cr₂O₃ + 6HNO₃ = 2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O - ионного размена, образовался нитрат хрома.

1. Произведем вычисления:

M (Cr₂O₃) = 151,8 г/моль;

M Cr(NO₃)₃ = 237,9 г/моль;

m (Cr₂O₃) = 160 * (1 - 0,5) = 80 г (масса без примесей);

Y (Cr₂O₃) = m / M = 80 / 151,8 = 0,53 моль.

1. Пропорция:

0,53 моль (Cr₂O₃) X моль Сr(NO₃)₃;

-1 моль                    -2 моль отсюда, Х моль Cr(NO₃)₃ = 0,53 * 2  / 1 = 1 моль.

1. Находим массу соли:

m Сr(NO₃)₃ = Y * M = 1 * 237,9 = 237,9 г

Ответ: получена соль нитрат хрома массой 237,9 г