Вычислить массовую долю выхода аммиака от теоретического, если для получения 13,6

1. Составим уравнение хим реакции: 

N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

2. Найдем практическое хим количество аммиака:

n_прак(NH₃) = m(NH₃) / M(NH₃) = 13,6 г / 17 г/моль = 0,8 моль.

3. Найдем хим количество азота, а потом по уравнению реакции теоретическое хим количество аммиака (V_m - молярный объем, постоянная, одинаковая 22,4 л/моль):

n(N₂) = V(N₂) / V_m = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.

n_теор(NH₃) = n(N₂) * 2 = 2 моль * 2 = 4 моль.

4. найдем практический выход аммиака:

(NH₃) = n_прак(NH₃) / n_теор(NH₃) * 100% = 0,8 моль / 4 моль * 100% = 20%.

Ответ: (NH₃) = 20%.