1.Найти массу сульфата бария, который появляется при взаимодействии 24% раствора серной

Задачка 1
Дано:
(H₂SO₄) = 24%
m р-ра (H₂SO₄) = 190 г

Отыскать:
m (BaSO₄) - ?

1) H₂SO₄ + BaBr₂ =gt; BaSO₄ + 2HBr;
2) m (H₂SO₄) = * m р-ра / 100% = 24% * 190 / 100% = 45,6 г;
3) n (H₂SO₄) = m / M = 45,6 / 98 = 0,5 моль;
4) n (BaSO₄) = n (H₂SO₄) = 0,5 моль;
5) m (BaSO₄) = n * M = 0,5 * 233 = 117 г.

Ответ: Масса BaSO₄ сочиняет 117 г.

Задачка 2
Дано:
(H₃PO₄) = 15%
m р-ра (H₃PO₄) = 215 г

Отыскать:
m (соли) - ?

1) 2H₃PO₄ + 3Mg =gt; Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂;
2) m (H₃PO₄) = * m р-ра / 100% = 15% * 215 / 100% = 32,25 г;
3) n (H₃PO₄) = m / M = 32,25 / 98 = 0,33 моль;
4) n (Mg₃(PO₄)₂) = n (H₃PO₄) / 2 = 0,33 / 2 = 0,17 моль;
5) m (Mg₃(PO₄)₂) = n * M = 0,17 * 262 = 45 г.

Ответ: Масса Mg₃(PO₄)₂ сочиняет 45 г.