к 200 г известняка,содержащего 20% примесей, прилили 300г 7,3% раствора соляной
К 200 г известняка,содержащего 20% примесей, прилили 300г 7,3% раствора соляной кислоты. сколько литров углекислого газа при этом выделилось? (главная састь известняка - карбонат кальция) Распишите все досконально,понятно
Задать свой вопрос1 ответ
Маржохова Ангелина
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
mCaCO3=20080%=160 г разделяем на молярную массу МCaCO3=100г/моль и получаем 1,6 моль
mHCl=300г7,3%=21,9г разделяем на молярную массу МНCl=36г/моль и получаем приблизительно 0,6 моль.
Расчет производим по Н Cl, т.к. СаСО3 в избытке.
Тогда, если прореагировало 0,6 моля НСl, то из уравнения реакции обязано получится 0,6 моль СО2,
VCO2=0,622,4=13,44л
mCaCO3=20080%=160 г разделяем на молярную массу МCaCO3=100г/моль и получаем 1,6 моль
mHCl=300г7,3%=21,9г разделяем на молярную массу МНCl=36г/моль и получаем приблизительно 0,6 моль.
Расчет производим по Н Cl, т.к. СаСО3 в избытке.
Тогда, если прореагировало 0,6 моля НСl, то из уравнения реакции обязано получится 0,6 моль СО2,
VCO2=0,622,4=13,44л
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Двум малярам Диме И Олегу поручили выкрасить фасад дома они разделили
Разные вопросы.
найти порядковый номер 41Э если в ядре 20 нейтронов
Разные вопросы.
в ряду натуральных чисел 3, 8, 10, 24, … 18 одно
Математика.
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Облако тегов