1. Какой объем углекислого газа появляется при сжигании 84 г угарного

Задача 1
Дано:
m (CO) = 84 г
V (O₂) = 26,88 л

Найти:
V (CO₂) - ?

1) 2CO + O₂ =gt; 2CO₂;
2) n (CO) = m / M = 84 / 28 = 3 моль;
3) n (O₂) = V / Vm = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль;
4) V (CO₂) = V (O₂) * 2 = 26,88 * 2 = 53,76 л.

Ответ: Объем CO₂ сочиняет 53,76 л.

Задачка 2
Дано:
m (NaNO₃) = 68 г
m практ. (HNO₃) = 45,36 г

Отыскать:
(HNO₃) - ?

1) NaNO₃ + H₂SO₄ =gt; HNO₃ + NaHSO₄;
2) n (NaNO₃) = m / M = 68 / 85 = 0,8 моль;
3) n теор. (HNO₃) = n (NaNO₃) = 0,8 моль;
4) m теор. (HNO₃) = n * M = 0,8 * 63 = 50,4 г;
5) (HNO₃) = m практ. * 100% / m теор. = 45,36 * 100% / 50,4 = 90%.

Ответ: Выход HNO₃ составляет 90%.