Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой, если

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачки запишем уравнение процесса:

Х г - ?                              Y = 0,6 моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - замещения, выделяется водород;

1 моль                          1 моль

1. Вычисления по формулам:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Определим количество начального вещества:

Y (H₂) = 0,6 моль;

Y (Zn) = 0,6 моль так как количество веществ равно по 1 моль.

1. Обретаем массу металла:

m (Zn) = Y * M = 0,6 * 65,3 = 39,18 г

Ответ: будет нужно цинк массой 39,18 г