Определите массу борной кислоты , которая получится при содействии 6.8 г

Обусловьте массу борной кислоты , которая получится при содействии 6.8 г бора с 27 мл 2 М раствора серной кислоты
c(H2SO4)=2/2=1(моль/л)
27мл=0,027(л)
n(H2SO4)=c(H2SO4)*V(H2SO4)
n(H2SO4)=0,027(моль)
B+ H2SO4 =H3BO3+ SO2 + H2O
n(B)=m(B):M(B)
M(B)=11(г/моль)
n(B)=6,8/11=0,6(моль)
n(B)=n(H3BO3)=0,6(моль)
M(H3BO3)=3+11+48=62(г/моль)
m(H3BO3)=M(H3BO3)*n(H3BO3)
m(H3BO3)=0,6*62=37,2(г)