Навеску смеси солей натрия- карбоната,нитрата, сульфата, хлорида и ортофосфата- массой 8,09

Навеску консистенции солей натрия- карбоната,нитрата, сульфата, хлорида и ортофосфата- массой 8,09 г растворили в перегнанной воде. К приобретенному раствору прилили раствор нитрата бария, в результате выпал осадок массой 13,625г. Осадок отфильтровали и обработали излишком раствора азотной кислоты, при это выделился газ объмом 0,366л(н.у) и масса осадка составила 4,66г. К фильтру прибавили изюыток рствора ляписа; масса выпавшего осадка- 2,87г. Рассчитайте массы веществ в начальной консистенции.

Задать свой вопрос
1 ответ
составим уравнение реакции
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
узнаем сколько моль выделилось CO2= 0,336/22,4 = 0,015 дескать.
CO2 взялся из карбоната натрия означает его тоже было 0,015 моль.
Нерастворившийся осадок - это сульфат и фосфат бария.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт