ступени окисления как отыскать

Ловите управляла из учебника С.С. Бердоносова, мне кажется это более успешная формулировка:

1. Сумма ступеней окисления в любой микрочастице (молекуле, ионе) равна электрическому заряду этой частицы. Если молекула образована атомами одного элемента, то степень окисления каждого атома этого элемента равна 0.

2. Хоть какое верховодило определения ступеней окисления имеет собственный порядковый номер. При нахождении ступеней окисления, когда действуют сходу два либо большее число управлял, до этого всего употребляют тому, которое имеет наименьший порядковый номер. Дальше руководствуются последующим по порядковому номеру правилом и т.д.

3. Ступень окисления атомов фтора F во всех соединениях этого элемента одинакова 1.

4. Атомы частей группы 1 (группы IА) атомы щелочных элементов в соединениях всегда имеют ступень окисления +1. Атомы частей группы 2 (группы IIА) (магний, кальций и др.) в соединениях всегда имеют ступень окисления +2. Ступень окисления атомов алюминия в соединениях +3.

5. Ступень окисления атомов водорода в его соединениях (не считая соединений с элементами групп 1 и 2, а также с Al), одинакова +1.

6. Ступень окисления атомов кислорода в его соединениях одинакова -2, за исключением соединений, для которых правосудны управляла 3 5.  

7. Наибольшая положительная ступень окисления атомов элемента равна номеру его группы в краткой форме Повторяющейся системы частей Д.И.Менделеева. Максимальная отрицательная степень окисления атомов одинакова наибольшей положительной ступени окисления минус 8.

8. Если в состав сложного соединения либо трудного иона входят более обыкновенные молекулы либо ионы, то принимают, что в таких случаях присоединенные молекулы либо ионы не меняют собственной ступени окисления. Например, принимают, что ступень окисления, отвечающая молекуле СО, входящей в состав карбонилов [Fe(CO)5, Mn2(CO)10 и др.], равна 0. Если в состав всеохватывающего иона входит молекула NH3, то ступень окисления, отвечающая этой молекуле, одинакова также 0. В случае же иона аммония NH4+ степень окисления, отвечающую этому иону, принимают равной +1.

9. Если соединение образовано атомами с недалёкой электроотрицательностью, то при определении ступеней окисления атомов в образуемых ими соединениях поначалу более электроотрицательному атому приписывают максимальное значение его отрицательной ступени окисления. К примеру, в случае соединения бромида иода IBr принимают поначалу, что степень окисления более электроотрицательного атома атома Br равна 1, так как 7 8 = 1. Дальше находят степень окисления иода, которая оказывается одинакова +1.

Пример C6H12O6

Правило 5 - водород +1, Правило 6 - кислород -2.

Далее рукодствуемся правилом 1 для нахождения степени окисления углерода (x):

6x + 12*(+1)+6(-2)=0

6x+12-12=0

6x=0

x=0 = gt; ступень окисления углерода 0.

C[0]6H[+1]12O[-2]6

Попрактикуйтесь применять данные легкие верховодило для определения ступеней окисления в разных соединениях (обычных вествах, бинарных соединениях, соединениях, содержащих три и более частей.

Фортуны!