Вычислите объем водорода приобретенного при содействии 130 грамм цинка, содержащего 5%

Дано:
m(Zn с прим.)=130г.
%(прим.) =5%
m(HCI)=200г.
%(HCI)=10%
%(выхода H)=60%
Vm=22,4л./моль
-----------------------------------------
V(H)-?
1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:
m(прим.)=%(прим.)m(Zn с прим.)100%=5%130г.100%=6,5г.
2. Определим молярную массу цинка, массу незапятнанного цинка и его количество вещества в этой массе:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.
n(Zn)=m(Zn)M(Zn)=123,5г.65г./моль=1,9моль
3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%: 
m(HCI)=%m(HCI) 100%=10%200г.100%=20г.
4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)M(HCI)=20г.36,5г./моль=0,55моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI = ZnCI+ H
4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка ведет взаимодействие с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.
 Делаем вывод, что цинк дан в излишке. Дальше задачку решаем, используя данные по соляной кислоте.
б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты появляется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:
n(H)=0,55моль2=0,275моль
5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:
V(H)=n(H)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.
6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:
 V(H)=V(H)х%(выхода H)100%=3,696л.
7. Ответ: при содействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% появляется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет сочинять объем водорода 3,696л.