Заполните форму расчета наибольшего числа электронов на наружном энергитическом уровне атома

Наибольшее число электронов на 1 орбитали (электрическом облаке) - 2. Близкие по размеру и энергии орбитали образуют подуровни, наибольшее число электронов на них: s-подуровень - 2, p-подуровень - 6, d-подуровень - 10, f-подуровень - 14 (орбиталей на подуровне соответственно в 2 раза меньше) . Недалёкие по энергии подуровни образуют ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ, либо Электрические СЛОИ (видимо, конкретно о их Вы спрашиваете) . Максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1-й - 2, 2-й - 8, 3-й - 18, 4-й и дальше - 32. НА Наружном Электрическом СЛОЕ АТОМА НЕ МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЕЕ 8 ЭЛЕКТРОНОВ.

Общее число электронов на всех электронных слоях равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) . Число электрических слоев атома одинаково номеру периода, в котором размещен этот элемент. Наполнение нового электрического слоя начинается после того, как на прошлом слое заполнены s- и p-орбитали.  

d-орбитали предшествующего слоя заполняются после наполнения s-орбиталей последующего слоя, а уже после этих d-орбиталей заполняется наружный p-подуровень. f-орбитали заполняются только у лантаноидов и актиноидов (2 ряда по 14 элементов понизу таблицы Менделеева) ; заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя после того, как заполнился s-подуровень внешнего слоя (2 электрона) и 1 электрон на d-подуровне предшествующего слоя. После заполнения третьего снаружи f-подуровня длится наполнение второго снаружи d-подуровня (вставная декада) , а затем - заполняется р-подуровень наружного слоя.

К примеру, ванадий V - элемент 5 группы 4 периода. У него заполнены 1 (2 электрона) и 2 (8 электронов) уровни, на 3 уровне - s- и p-подуровни (т. е. 8 электронов) , позже заполняется s-подуровень 4 слоя (2 электрона) , а потом - d-подуровень 3 слоя (3 электрона) , т. е. на 3 слое - 8 + 3 = 11 электронов, а электронная схема атома: V +23 )2 )8 )11 )2. + 23 - это заряд ядра (порядковый номер; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - число электронов одинаково порядковому номеру (это проверка) . Как узнать число d-электронов: каждый период начинается 2 элементами, у которых заполняется внешний s-подуровень (в 4 периоде это - К и Са - элементы 1 и 2 группы) , далее у 10 элементов (вставная декада) заполняется предшествующий d-подуровень - по 1 электрону (в 4 периоде - от Sc до Zn). Считаете: ванадий находится в побочной подгруппе (т. е. d-элемент) , это 5-й по счету элемент 4 периода, у него 5 - 2 = 3 d-электрона на прошлом (третьем) слое (т. е. он 3-ий во вставной декаде) .

У элементов побочных подгрупп 1 и 6 групп наблюдается "проскок" 1 наружного s-электрона на предшествующий d-подуровень: возникает энергетически более выгодное состояние, когда d-подуровень заполнен полностью либо наполовину. Например, у меди Сu вместо ...3d9 4s2 электрическая конфигурация будет ...3d10 4s1.

Это?