Срочно!!! В 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты. Вычислите

1) Поначалу обретаем массу 1 моля муравьиной кислоты:

М(НСООН) = 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль

Сейчас определяем сколько молей кислоты содержится в 3,7 г муравьиной кислоты; 3,7 / 46 = 0,08 моль

Обретаем молярную концентрацию муравьиной кислоты в растворе, она показывает сколько молей вещества содержится в 1000 мл (1 л) раствора. Так как 100 мл раствора содержит 0,08 моль вещества, то 1000 мл содержит в 10 раз больше, а конкретно 0,8 моль вещества.

1) Муравьиная кислота диссоциирует по схеме:

НСООН = Н + НСОО

Это слабенькая кислота и её константа диссоциации (по справочнику) равна 1,8*10. Константу диссоциации муравьиной кислоты определяем по формуле;

Кд = H * HCOO / HCOOH = 1,8*10

где H  и  HCOO - соответственно концентрации ионов водорода и формиат-ионов, HCOOH - концентрация муравьиной кислоты, мы ее определили, она одинакова 0,8 моль/л.

Т.к.  H  и  HCOO , то обозначим концентрацию каждого через Х и подставим в формулу для определения константы диссоциации, получаем:

Х/0,8 = 1,8*10

Х =  1,44*10

Х = 1,44*10 = 1,2*10

Ответ: Концентрация формиат-ионов НСОО 1,2*10 моль/л