Срочно!!! В 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты. Вычислите
Срочно!!! В 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты. Вычислите концентрацию формиат-ионов.
Задать свой вопрос1) Поначалу обретаем массу 1 моля муравьиной кислоты:
М(НСООН) = 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 46 г/моль
Сейчас определяем сколько молей кислоты содержится в 3,7 г муравьиной кислоты; 3,7 / 46 = 0,08 моль
Обретаем молярную концентрацию муравьиной кислоты в растворе, она показывает сколько молей вещества содержится в 1000 мл (1 л) раствора. Так как 100 мл раствора содержит 0,08 моль вещества, то 1000 мл содержит в 10 раз больше, а конкретно 0,8 моль вещества.
1) Муравьиная кислота диссоциирует по схеме:
НСООН = Н + НСОО
Это слабенькая кислота и её константа диссоциации (по справочнику) равна 1,8*10. Константу диссоциации муравьиной кислоты определяем по формуле;
Кд = H * HCOO / HCOOH = 1,8*10
где H и HCOO - соответственно концентрации ионов водорода и формиат-ионов, HCOOH - концентрация муравьиной кислоты, мы ее определили, она одинакова 0,8 моль/л.
Т.к. H и HCOO , то обозначим концентрацию каждого через Х и подставим в формулу для определения константы диссоциации, получаем:
Х/0,8 = 1,8*10
Х = 1,44*10
Х = 1,44*10 = 1,2*10
Ответ: Концентрация формиат-ионов НСОО 1,2*10 моль/л
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Разные вопросы.
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.