Вычислить осмотическое давление 0,5 %-ного раствора хлорида магния при 18 градусов

1) Обретаем молярную массу магния хлорида:

М(MgCl) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:

С = 10**/М

где: - концентрация раствора, %. = 0,5

- плотность раствора, г/мл. = 1 г/мл

М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль

С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее итог в следующих вычислениях)

3) Осмотическое давление смесей электролитов обретают по формуле:

Росм= iCRT

где: R - универсальная газовая неизменная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, К;  Т = 18 + 273 = 291К

i - неизменная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + ( + 1)

где - степень диссоциации, выраженная в частях единицы ; = 0,75

- количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

MgCl = Мg + 3Cl   - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа

Ответ: 318,3 кПа