какой объем сероводорода выделился при содействии сульфида с 73 г раствора

Дано:

m(HCI)=73г.

%=20%

--------------------

V(HS)-?

1. Определим массу соляной кислоты:

%=m(в-ва)m(р-ра)100%

m(HCI)=%m(р-ра)100%=20%73г.100%=14,6г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 14,6г.:

M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль

n(HCI)=14,6г.36,5г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuS + 2HCI=CuCI + HS

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты  образуется 1 моль сероводорода. По условию задачи 0,4моль соляной кислоты, означает образуется 0,2моль  сероводорода.

5. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:

V(HS)=n(HS)xVm= 0,2мольx22,4л./моль=4,48л.

6. Ответ: при взаимодействии сульфида с 73 г раствора соляной кислоты с массовой частей 20% появляется 4,48л. сероводорода.