Вычислите H х.р, S х.р, G T реакции, протекающей по уравнению:Fe2O3(к)

Fe2O3(к) + 3H2(г) 2Fe(к) + 3H20(г)
Стандартные энтальпии образования веществ (справочные значения):
Н0298 (Fe2O3) = -822,1 кДж/моль; Н0298 (H2) = 0 кДж/моль;
Н0298 (Fe) = 0 кДж/моль; Н0298 (Н2О) = -241,8 кДж/моль.
Стандартные энтропии веществ (справочные значения):
S0298 (Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*К); S0298 (Н2) = 130,6 Дж/(моль*К);
S0298 (Fe) = 27,1 Дж/(моль*К); S0298 (Н2О) = 188,7 Дж/(моль*К).  
Н0 хим. р-ции = Н0 продукты р-ции Н0 исходные в-ва = [2*Н0298 (Fe) + 3*Н0298 (H2О)] [Н0298 (Fe2О3) + 3*Н0298 (H2)] = [(2*0) + (3*(-241,8))] [-822,1 + (3*0)] = -725,4 (-822,1) = 96,7 кДж/моль.
  S0 хим. р-ции = S0 продукты р-ции S0 начальные в-ва = [2*S0298 (Fe) + 3*S0298 (H2О)] [S0298 (Fe2О3) + 3*S0298 (H2)] = [(2*27,1) + (3*188,7)] [87,4 + (3*130,6)] = (54,2 + 566,1) (87,4 + 391,8) = 620,3 479,2 = 141,1 Дж/К = 0,1411 кДж/К.  
G0298 хим. р-ции = Н0298 хим. р-ции Т*S0298 хим. р-ции = 96,7 кДж/моль 298 К * 0,1411 кДж/К = 54,65 кДж.
Н0 хим. р-ции = 96,7 кДж/моль; S0 хим. р-ции = 0,1411 кДж/К; G0298 хим. р-ции = 54,65 кДж. В данной реакции Н0 gt; 0, S0 gt; 0, G0 gt; 0, что указывает на невозможность самопроизвольного протекания процесса при низких температурах; при температуре 688 К выполнится условие Т*S gt; Н G lt; 0 и реакция будет вероятна.