1. Какая масса известняка, содержащего 90% карбоната кальция, нужна для получения

1. Какая масса известняка, содержащего 90% карбоната кальция, необходима для получения 160 кг оксида кальция, при выходе 80% от на теоретическом уровне вероятного?2.Какой объём хлора прореагирует с 112 г смеси железа и меди, массовая толика железа в которой 65%?

Задать свой вопрос
1 ответ
1. CaCO=CO+CaO
160 кг = 16010 г
n(CaO) = 16010 г 56 г\моль = 2,86  10 (моль) -теорет.
n(CaO)практич. = 0.8  2,86 10 = 2,3 10 (моль)
n(CaCO) = n(CaO) - по УХР
m(CaCO)= 2,3 10  100 г\моль = 230 10 (г); 230000 кг (масса с примесями)
m(CaCO3) чист. = 230000  0,9 = 207000 кг
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт