какой из металлов Zn Pb или Cи может быть протектором для

Для охраны от коррозии конструкции, состоящей из Fe, Ni и Cd требуется протектор из металла, находящегося в химическом ряду активности металлов левее обозначенных Fe, Ni и Cd. Этому условию удовлетворяет цинк Zn.
Часть ряда приведена ниже:
Zn-Fe-Cd-Co-Ni
Ответ: Zn

Просто Я
Мыслитель (8196)
В качестве протектора железа можно использовать только тот металл, который имеет меньший электродный потенциал возобновления, чем железо. Таковой металл в гальванической паре с железом обязан служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа.
Металл, стоящий в химическом ряду напряжений левее железа, имеет меньший электродный потенциал возобновленья, чем железо, потому может служить протектором железа. Протекторами могут быть алюминий, хром, цинк.
Возьмем в качестве протектора цинк.
E(Fe(2+)/Fe) = 0,441 В
Е(Zn(2+)/Zn) = 0,76 B
E(Fe(2+)/Fe) gt; Е(Zn(2+)/Zn)
При контакте железа с цинком появляется гальваническая пара Fe Zn. При нарушении целостности цинкового покрытия и попадании этой гальванической пары в атмосферу мокроватого воздуха происходит процесс химической коррозии. Так как цинк имеет меньший электродный потенциал возобновленья, то в данной гальванической паре он будет служить анодом, а железо катодом.
Водородный показатель рН = 7 подходит нейтральной среде.

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА В Пребываньи КИСЛОРОДА ВОЗДУХА
Процессы окисления-возобновленья на электродах.
Анод () Zn(0) 2е Zn(2+) 2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н2О + О2 + 4е = 4ОН(-)1 - процесс возрождения на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в пребываньи кислорода воздуха.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(2+) + 4ОН(-)
В молекулярном виде.
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(ОН)2
Гидроксид цинка, который появляется на поверхности железа, оберегает железо от коррозии.

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА В ПРИСУТСТВИИ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА И КИСЛОРОДА ВОЗДУХА
Процессы окисления-возобновленья на электродах.
Анод () Zn(0) - 2е Zn(2+) 2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Н2О + О2 + СО2 + 4е = 2ОН(-) + СO3(2-)1 - процесс возобновления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха.
2Zn + H2O + O2 + СО2 = 2Zn(2+) + 2ОН(-) + СO3(2-)
В молекулярном виде.
2Zn + H2O + O2 + СО2 = Zn2СО3(ОН)2