Реакция дегидрирования алканов обратима и эндотермична. Как оказывают влияние на положение равновесия

Чтоб ответить на данные вопросы, давай осмотрим принципы Ле-Шателье.

Как же оказывают влияние на положение равновесия разные факторы?

1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в сбалансированной системе, при постоянном давлении, извещать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благодетельствует смещению хим равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции очень зависит от температуры. Конкретно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.

2. Вообщем, когда речь идёт о давлении, его воздействие имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают роль газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не оказывает влияние на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы наращивать за счёт убавленья ее объема, то равновесие сместится в сторону убавления объема. Т.е. в сторону убавленья числа молей в-ва в системе.

3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и оборотной реакций растут. Меняется скорость приближения к  состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не обменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.