Отыскать массу соли образовавшиеся при слиянии 500 г раствора азотной кислоты

Метод 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали веществом, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

п/п

Последовательность деяний

Исполненье деяний

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества сообразно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Обусловьте вещество, взятое в изъяне, сравнив дела взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1lt;0,6/2 . Следовательно, в изъяне взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, сообразно стехиометрического коэффициента; б) творенье молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Обусловьте х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Блин 2 часа писала