5. Химические свойства кислорода взаимодействие с металлами и неметаллами. Составить

4Li + O2 2Li2O,

2K + O2 K2O2,

2Ca + O2 2CaO.
Маленький порошок железа ( так именуемого пирофорного железа) самовоспламеняется на воздухе, образуя Fe2O3, а стальная проволока горит в кислороде, если ее заблаговременно раскалить:

3 Fe + 2O2 Fe3O4

2Mg + O2 2MgO

2Cu + O2 2CuO
С неметаллами (сероватой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:

S + O2 SO2,

C + O2 CO2,

2H2 + O2 H2O,

4P + 5O2 2P2O5,

Si + O2 SiO2 и т.д.
Практически все реакции с ролью кислорода O2 экзотермичны, за редким исключением, например:

N2 + O2 2NO Q

Эта реакция протекает при температуре выше 1200 oC либо в электронном разряде.

Кислород способен окислить сложные вещества, к примеру:

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (избыток кислорода),

2H2S + O2 2S + 2H2O (недочет кислорода),

4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (без катализатора),

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (в пребываньи катализатора Pt ),

CH4 (метан) + 2O2 CO2 + 2H2O,

4FeS2 (пирит) + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2.