найдите объем водорода, выделившегося при содействии 250 г цинка с HCl,

Если досконально, то вот:
Zn + 2HCl ----gt; ZnCl2 + H2
m(Zn)=250г
n(эта)(H2)=85%

Решение:
1) Обретаем количество моль цинка
 250г : 65 г/моль = 3,84 моль

2) По соотношению обретаем количество моль водорода, которое выделилось при реакции такового кол-ва моль цинка

3,84 моль - x моль
1 моль - 1 моль

x = 1 * 3,84 / 1 = 3,84 моль водорода выделилось

3) Обретаем через молярный объём количество водорода в литрах (можно и в граммах, кому как комфортно. Мне удобнее считать выход через литры)

V(H2)= 3,84 моль * 22,4 л/моль = 86,15 л

4) Находим количество, если знаменито, что выход равен 85%
86,15 л * 0,85 = 73,15 л

Ответ: 73,15 л

Zn +2 HCl - ZnCl2 + H2
1) 250 gr (Zn) ------------x= 86,15
65 (Mr=65(Zn) ---- 22,4 l (H2)

2) 85% / 100%= 0.85

3) 86,15 * 0,85 = 73.23