высчитайте массу осадка, приобретенного при взаимодействии 152 г 5%раствора сульфата железа
рассчитайте массу осадка, приобретенного при содействии 152 г 5%раствора сульфата железа с излишком раствора гидроксида калия
Задать свой вопрос1 ответ
Kirill Rumo
Уравнение реакции:
FeSO4+2KON=gt;Fe(OH)2+K2SO4
Солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида 90г/моль
Количество незапятнанного сульфата железа 152*0,05/152=0,05 моль FeSO4
1 моль сульфата=1 молю гидроксида (за уровнением)
означает гидроксид железа образует такое же самое количество молей что и начального сульфата
То есть выпадает 0,05*90=4,5 г осадка гидроксида железа
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов