СДЕЛАЮ ЛУЧШИМ, КТО РЕШИТ ВСЁ: записать уравнения реакций отличительных для соляной кислоты.

Оляная кислота, хлористо-водородная кислота, HCl, мощная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. Соляная кислота бесцветная жидкость с острым ароматом хлористого водорода. Техно кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Наибольшая концентрация соляной кислоты около 36%; таковой раствор имеет плотность 1,18 г/см3, на воздухе он дымит, т.к. выделяющийся HCl образует с водяным паром мелкие капельки.

Соляная кислота была знаменита алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной либо с железным купоросом. Под заглавием соляный спирт её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер, приготовивший соляную кислоту взаимодействием NaCI с H2SO4. Способ Глаубера используют и в настоящее время.

Соляная кислота одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н2 и образованием солей хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при содействии соляной кислоты с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями соляная кислота водит себя как восстановитель, например: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

Производство соляной кислоты в индустрии включает две стадии: получение HCl и его абсорбцию водой. Главной метод получения HCl синтез из Cl2 и H2. Великие количества HCl образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + Cl2 = RCI + HCl, где R органический радикал.

Выпускаемая техно соляная кислота имеет крепость не наименее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту именуют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% HCl; при содержании 24% и больше HCl её нарекают концентрированной. В лабораторной практике 2н. HCl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной соляной кислотой.

Соляная кислота главнейший продукт хим индустрии. Она идёт на получение хлоридов разных металлов и синтез хлор-содержащих органических продуктов. Соляную кислоту используют для травления металлов, для чистки разных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности шкуру перед дублением. Соляная кислота главный реактив в лабораторной практике. Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях либо гуммированных (покрытых слоем резины) железных сосудах.

Газообразный HCl токсичен. Долгая работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-пищеварительные расстройства. Допустимое содержание HCl в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Охрана: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.

И. К. Малина.

Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3%); содействует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.

  В мед практике разведённую соляную кислоту используют в каплях и микстурах в композиции с пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (к примеру, гастрите), а также гипохромной анемии (общо с продуктами железа для улучшения их всасывания).

H2 + CL2 ---gt; 2HCL 
CA + 2HCL ---gt; CACL2 +H2
K2O +2HCL ---gt;  2KCL +H2O
NAOH +HCL ---gt;   NACL  +H2O