Сколько амиачной селитры NH4 NO3 обязана получится при нейтрализации 15гр 20%

Запишем уравнение реакции:

HNO + NH = NHNO

найдём молярные массы веществ:

Mr (HNO) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль

Mr (NHNO) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль

найдём массу HNO в растворе:

m (HNO) = 15 * 0,2 = 3 г

сейчас составим пропорцию:

из 1 моль HNO выходит 1 моль NHNO, тогда

из 63 г HNO получается 80 г NHNO

из 3 г NHO получается x NHNO

x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г

Ответ: 3,81 г

Дано:

m р-р() = 15 г

() = 20%

m() ?

Решение:

Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака

реакция размена.

Найдём массу азотной кислоты в растворе:

m() = m р-р() * () = 15 г * 0,2 = 3 г.

Исходя из приобретенного результата, выйдем на количество азотной кислоты:

n() = m() / M() = 3 г / 63 г/моль 0,0476 моль

Так как по уравнению индексы при и совпадают, то их количество равно:

n() = n(), следовательно

n() = 0,0476 моль.

Тогда масса нитрата аммония одинакова

m() = n() * M() = 0,0476 моль * 80 г/моль 3,8 г

Ответ:  m() = 3,8 г.