На нейтрализацию раствора гидроксида щелочного метала массой 168грамм мас. Частей щелечи

1) Обозначим гидроксид щелочного металла через МеОН.

2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах обретают по формуле:  

m(в-во) = * m(p-p)  

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, - массовая толика растворенного вещества, выраженная в частях единицы  

m(МеОН) = 0,1 * 168 = 16,8 г

3) Находим массу 1 моля серной кислоты: М(НSO) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

4) Обозначим массу 1 моля щелочного металла через Х, тогда масса 1 моля щелочи равна: М(МеОН) = (Х + 17) г/моль

5) Уравнение реакции:

2МеОН + НSO = MeSO + 2HO

6) Из уравнения реакции видно, что 1 моль (98 г) серной кислоты ведут взаимодействие с 2 молями щелочи, потому можно записать пропорцию:

98 г НSO нейтрализуют 2(Х+ 17) г щелочи

14,7 г НSO ----------------------- 16,8 г щелочи

14,7*2*(Х + 17) = 98*16,8

29,4Х + 499,8 = 1646,4

29,4Х = 1146,6

Х = 39

Такую молярную массу имеет калий.

Ответ: Калий - К