ПОМОГИТЕ. СРОЧНО!!! ДАМ 10 БАЛЛОВ. Напишите сочинение о щелочных металлах, положив

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на наружней электронной оболочке одного электрона, условно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл способен отдавать собственный внешний электрон легче, чем любой иной элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый сияние. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, превосходной электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высочайшей активности щелочные металлы в чистом виде не есть, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , к примеру с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии. Морская вода содержит ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ 3% NaCl и следовые количества иных солей. Очевидно, что озера и внутренние моря, а также подземные отложения солей и рассолы содержат галогениды щелочных металлов в великих концентрациях, чем морская вода. К примеру, содержание солей в водах Большого Соленого озера (шт. Юта, США) сочиняет 13,827,7%, а в Мертвом море (Израиль) до 31% в зависимости от площади зеркала воды, изменяющейся от медли года. Можно считать, что малозначительное содержание KCl в морской воде по сравнению с NaCl объясняется усвоением иона K+ морскими растениями.  

В свободном виде щелочные металлы получают электролизом расплавов таких солей, как NaCl, CaCl2, CaF2 или гидроксидов (NaOH), так как нет более активного металла, способного вытеснить щелочной металл из галогенида. При электролизе галогенидов необходимо изолировать выделяющийся на катоде металл, так как сразу на аноде выделяется газообразный галоген, активно реагирующий с выделяющимся металлом.  

Так как у щелочных металлов на наружном слое всего один электрон, каждый из их является наиболее активным в собственном периоде, так, Li самый активный металл в первом периоде из восьми частей, Na соответственно во втором, а K самый активный металл третьего периода, содержащего 18 частей (1-ый переходный период) . В подгруппе щелочных металлов (IA) способность отдавать электрон вырастает сверху вниз.  

Хим характеристики. Все щелочные металлы интенсивно реагируют с кислородом, образуя оксиды или пероксиды, отличаясь в этом друг от друга: Li преобразуется в Li2O, а иные щелочные металлы в смесь M2O2 и MO2, при этом Rb и Cs при этом возгораются. Все щелочные металлы образуют с водородом солеподобные термически постоянные при высоких температурах гидриды состава M+H, являющиеся активными восстановителями; гидриды распадаются водой с образованием щелочей и водорода и выделением теплоты, вызывающей воспламенение газа, при этом скорость этой реакции у лития выше, чем у Na и K.  

В водянистом аммиаке щелочные металлы растворяются, образуя голубые смеси, и (в отличие от реакции с водой) могут быть выделены опять при испарении аммиака или прибавлении подходящей соли (к примеру, NaCl из его аммиачного раствора).