При взаимодействие железа с 10% веществом серной кислоты, выделалось 11,2 литра

Решение:

1) Напишем уравнение реакции:

Fe + HSO FeSO + H

2) Найдём количество серной кислоты (оно по уравнению реакции равно количеству водорода):

n (HSO) = n (H) = V (H) : Vm = 11.2 л : 22.4 л/моль = 0.5 моль

3) Найдём молярную массу серной кислоты:

M (HSO) = 2M (H) + M (S) + 4M (O) = 2 * 1.008 г/моль + 32.065 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 98.077 г/моль

4) Найдём массу серной кислоты:

m (HSO) = n (HSO) * M (HSO) = 0.5 моль * 98.077 г/моль = 49.039 г

5) Найдём массу раствора серной кислоты:

m (раствора HSO) = m (HSO) : (HSO) = 49.039 : 0.1 = 490.39 г

Ответ: m (раствора HSO) = 490.39 г