Составить условия 3 расчётных задач и решить

Задача 2

Дано:  

m(Fe)=13,44г.

------------------------

m(соли)-? n(соли)-?

1. Определим количество вещества в 13,44г. железа:

n(Fe)=13,44г.56г./моль=0,24моль

2. Запишем уравнение реакции:

2Fe + 3CI = 2FeCI

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа появляется 2моль соли хлорида железа(III), по уравнению реакции 2,4 моль железа, означает и появляется 2,4 моль соли хлорида железа(III).

n(Fe)=2,4моль

n(FeCI)=2,4моль

4. Определим молярную массу соли хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 2,4моль:

M(FeCI)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(FeCI)=n(FeCI)xM(FeCI)=2,4мольx162,5г./моль=390г.

5.Ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется  

соли хлорида железа(III) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.

Задачка 2

m(CuS) - 192 г

Vm=22,4л./моль

----------------------------

V-воздуха

1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:

M(CuS)=64+32=96г./моль

n(CuS)=m(CuS) M(CuS) = 192г.96г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:

2CuS + 3O = 2CuO + 2SO

По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, означает если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода будет нужно то 3моль.

n(O) = 3моль

3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:

V(O) =n(O) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.

4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:

V(воздуха) = 67,2л.х100%21%=320л.

5. Ответ: потребуется 320л. воздуха.

Залача 3

Дано:

ZnCI=20г.

---------------------------

m[Zn(OH)]-?

1. Определяем молярную массу хлорида цинка:

M(ZnCI)=65+35.5x2=65+71=136г./моль

2. Определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:

n(ZnCI)=20г. 136г./моль =0,15моль

3. Запишем уравынение реакции:

2KOH + ZnCI = 2KCI + Zn(OH)

4. Создадим анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка появляется 1моль осадка гидроксида цинка.

Соотнесем с данными задачки: по условию задачки 0,15моль хлорида цинка, значит и появляется 0,15моль осадка гидроксида цинка.

n[Zn(OH)]=0,15моль

5. Определим молярную массу гидроксида цинка:

M[Zn(OH)]=65+(16+1)х2=99г./моль

6. Определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:

m[Zn(OH)] = n[Zn(OH)] х M[Zn(OH)] = 0,15моль99г./моль= 14,85г.

7. Ответ: при содействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка появляется 14,85г. осадка гидроксида цинка.

..............................................................................................................................................