СРОЧНО! 30 БАЛЛЛОВ Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 80г 8%-го

Дано:

m(раствора NaOH=80г

%(NaCI)=8%

------------------------------------

m(осадка)-?

1. Определим массу гидроксида натрия в 80г. 8% раствора:

m(NaOH)=%(NaOH)m(раствора NaOH)100%

m(NaOH)=8%80г.100%=6,4г.

2. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 6,4г.:

n(NaOH)=6,4г.40г./моль=0,16моль

4. Запишем уравнение реакции:

3NaOH + Fe(NO) = 3NaNO + Fe(OH)

по уравнению реакции из 3моль гидроксида натрия появляется 1 моль гидроксида железа(lll);

по условию задачи гидроксида натрия 0,16моль, означает появляется в три раза меньше моль гидроксида железа(lll)

n[Fe(OH)]=0,16моль3мольх1моль=0,05моль

5. Определим молярную массу гидроксида железа(lll):

M[Fe(OH)]=56+(16+1)3=107г./моль

6. Определим массу гидроксида железа(lll) количеством вещества 0,05моль:

m[Fe(OH)]=n[Fe(OH)]M[Fe(OH)]

m[Fe(OH)]=0,05моль107г./моль=5,35г.

7. Ответ: масса осадка гидроксида железа(lll) 5,35г.

Масса осдка одинакова 4.875 г