Систематизация хим реакций и определение для каждой реакции.9класс

громное число хим реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи полностью определенные признаки.

В качестве классификационных признаков могут быть выбраны последующие:

1. Число и состав начальных веществ и товаров реакции.

2. Агрегатное состояние реагентов и товаров реакции.

3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.

4. Природа переносимых частиц.

5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.

6. Знак термического эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом выделение энергии в форме теплоты (Qgt;0, H lt;0):

С +О2 = СО2 + Q

и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом поглощением энергии в форме теплоты (Qlt;0, H gt;0):

N2 +О2 = 2NО Q.

Такие реакции относят к термохимическим.

Осмотрим более досконально каждый из типов реакций.

Систематизация по числу и составу реагентов и окончательных веществ

- Реакции соединения

При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ условно обычного состава выходит одно вещество более трудного состава:

A + B + C = D

Как верховодило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

Реакции соединения обычных веществ всегда носят окислительно-восстановительный нрав. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без конфигурации валентности:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,

так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.