Как поменяется скорость реакции A2+2B=amp;gt;2AB, при повышение давления в 6 раз?

Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в ступени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.

Обозначим исходные концентрации молекул A2 и В через а и b соответственно:

Скорость реакции одинакова:

1 = k[А2] [В]2 = kа b2.

При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также возрастает в 6 раз. В этом случае:

2 = k(6а)(6b)2 = 216k a b2=216 1

Ответ: скорость реакции вырастет в 216 раз.