к раствору содержащему 27 грамм CuCl2 добавили 14 гр стальных опилок.

Дано:
m(CuCI)=27г.
m(Fe)=14г.
------------------------
m(Cu)-?
1. Определим молярные массы хлорида меди и железа и соответственно их количество вещества в 27г. и 14г.:

M(CuCI)=64+35,5x2=135г./моль
n(CuCI)=m(CuCI) M(CuCI)=27г.135г./моль=0,2моль

M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)M(Fe)=14г.56г./моль=0,25моль

2. Запишем уравнение реакции:
CuCI + Fe = FeCI + Cu

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль хлорида меди взаимодействует с 1моль железа.
 
По условию задачки дано 0,2моль хлорида меди и 0,25моль железа. 

Делаем вывод: железо дано в излишке, решаем задачку используя 0,2моль хлорида меди.

По уравнению реакции из из 1моль хлорида меди появляется 1моль меди, означает из 0,2моль хлорида меди образуется тоже 0,2моль меди.
n(CuCI)=n(Cu)=0,2моль

4. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,2моль:
M(Cu)= 64г./моль
m(Cu)=n(Cu)хM(Cu)= 0,2моль х 64г./моль=12,8г.

5. Ответ: при содействии 27г. хлорида меди и 14г. железа появляется 12,8г. меди.